一、工作原理

1、標(biāo)定儀器熱容量的原理：在充滿高壓氧氣的氧彈中燃燒一定量的已知熱值的苯甲酸，由點(diǎn)火后產(chǎn)生的總熱量和內(nèi)筒水升高的度數(shù)，求出量熱系統(tǒng)每升高1K(1℃)所需的熱量，即熱容量，單位J/K。

2、測(cè)定發(fā)熱量的原理：一定量的分析試樣在充滿高壓氧氣的氧彈內(nèi)燃燒，生成的熱被水吸收，水溫升高，由水升高的溫度，根據(jù)標(biāo)定得出的量熱系統(tǒng)每升高1K(1℃)所需的熱量(即熱容量)，對(duì)點(diǎn)火熱等附加熱進(jìn)行校正后即可求得試樣的彈筒發(fā)熱量。

從彈筒發(fā)熱量中扣除硝酸形成熱和硫酸校正熱(氧彈反應(yīng)中形成的水合硫酸與氣態(tài)二氧化硫形成熱之差)后即得高位發(fā)熱量。

對(duì)試樣中的水分(試樣中原有的水和氫燃燒生成的水)的氣化熱進(jìn)行校正后求得試樣的低位發(fā)熱量。

發(fā)熱量的測(cè)定由兩個(gè)獨(dú)立的試驗(yàn)組成，即在規(guī)定的條件下基準(zhǔn)量熱物質(zhì)的燃燒試驗(yàn)(熱容量標(biāo)定)和試樣的燃燒試驗(yàn)(發(fā)熱量測(cè)定)。為了消除未受控制的熱交換引起的系統(tǒng)誤差，要求兩種試驗(yàn)的條件盡量相近。

二、標(biāo)定

一克試樣燃燒后其熱值傳到內(nèi)筒溫度探頭的過程中，其傳導(dǎo)途徑中的氧彈、內(nèi)桶、水等多種因素必然會(huì)產(chǎn)生熱耗，而這一系列熱耗必然會(huì)給終測(cè)量結(jié)果帶來男主角大的誤差，所以，我們必須要求出在某一恒定水溫下這些熱消耗的值，所以應(yīng)輸入到儀器中一定的單位數(shù)值進(jìn)行一個(gè)溫度補(bǔ)償才行，這就是做標(biāo)定的目的。

需特別注意：即不同室溫必然會(huì)給外筒水溫帶來不同變化，室溫不同水溫下的氧彈、內(nèi)桶等多種因素所產(chǎn)生的熱消耗也是不同的。所以，標(biāo)定環(huán)境溫度實(shí)際是非常嚴(yán)格的。做標(biāo)定，任意選擇一個(gè)室溫都可以，但首先保證外筒的水是滿的，而且是恒定24小時(shí)以上與室溫保持恒定即可。環(huán)境溫度導(dǎo)致外筒水溫產(chǎn)生的變化越大，結(jié)果誤差也就愈大。一般個(gè)人的經(jīng)驗(yàn)是環(huán)境溫度變化不超過三度作出的結(jié)果較好。但季節(jié)性緩慢的溫度變化，室內(nèi)如空調(diào)、熱源導(dǎo)致的瞬間室溫波動(dòng)即便一度也不允許。

三、反標(biāo)定

反標(biāo)定簡(jiǎn)稱反標(biāo)。對(duì)于燃燒熱值測(cè)試儀來講，苯鉀酸就相當(dāng)于校正儀器的砝碼。熱值的熱值瓶子上面標(biāo)的非常清楚是已知的，也是國(guó)標(biāo)*標(biāo)準(zhǔn)。例如：上面標(biāo)的是26470焦耳，無論何時(shí)何地，當(dāng)我懷疑儀器出現(xiàn)偏差時(shí)，我隨時(shí)可以燒一克左右的苯鉀酸(*標(biāo)準(zhǔn))，誤差值有多少?從而決定我是否需要重新標(biāo)定儀器。所以，反標(biāo)定并不是要求你什么時(shí)間可以做什么時(shí)間不可以做，而是你隨時(shí)可以做。

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